【題目】有不純的氯化銅粉末13.5 g(內含一種雜質)，當與足量的AgNO3溶液反應時，生成29 g AgCl沉淀，則粉末中的雜質可能是( )
A. FeCl3 B. KCl C. ZnCl2 D. BaCl2
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【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．請回答下列問題： 
（1）甲池中通入CH3OH電極的電極反應為 ．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應式為 ．
（3）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況），丙池中（填“C”或“D”）極析出g銅．
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【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是（不含立體異構）（ ）
A.分子式為C5H10 的烯烴
B.分子式為C4H8O2 的酯
C.甲苯（ 
）的一氯代物
D.立體烷（ 
）的二氯代物
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【題目】有機化學中取代反應范疇很廣，下列4個反應中，屬于取代反應范疇的是（ ）
A.
B.CH3CH2CH2CHOHCH3 
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C.CH3CHO+H2 
CH3CH2OH
D.
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【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．
（1）海水淡化的方法主要有（填一種）；
（2）下列物質不需要經過化學變化就能從海水中獲得的物質是 （填序號）；
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
（3）從海水中提取溴和鎂的流程如下： 
①寫出下列步驟的離子方程式或化學方程式，
步驟I的化學方程式： ，
步驟III的離子方程式： ，
步驟IV的化學方程式： ．
②操作A是 ， 操作B是 ， 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進行的操作有：、萃取、蒸餾．
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應反應類型：
（2）用甲苯制TNT的反應反應類型：
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱反應類型： ．
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【題目】研究化肥的合成、廢水的處理等有現實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產方法是采用硝酸與氨氣化合，工業合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產中卻采用400～500℃的高溫，其原因是；工業生產中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業生產硝酸的最后一步的化學方程式 ．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：
已知：CO+H2O 
CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業有關規定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？ ．
（3）將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應Ⅰ的化學方程式： ．
②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是 ．
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態氮肥中SO42﹣所用試劑是 ． 
（4）工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是 ．
②用含氣體B的陽極區溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是 ．
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 氨水應密閉保存，放置于低溫處
B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
C. 生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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