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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H₂SO₄(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

　依題意，MOH是弱堿：MOH(aq)＋H^＋(aq)=M^＋(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁＝－12.1 kJ·mol^－1①，
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－¹②，
根據(jù)蓋斯定律，由①－②得：MOH(aq)??M^＋(aq)＋OH^－(aq)　ΔH＝(－12.1＋57.3)kJ/mol＝＋45.2 kJ/mol。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q₁，等量的H₂在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q₂，則Q₁與Q₂的關(guān)系為（）

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，請回答下列問題：
Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）＝6CO（g）+8H₂O（l），△H₁＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  △H₂＝－566kJ/mol
（1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                            。
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）＝CO₂（g）+ H₂（g） △H₁＝+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                     b．v_正(H₂)＝v_逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO₂的濃度不再反生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=                  。
③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O^2-。在電池內(nèi)部O^2-移向         極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)已知在25 ℃、101 kPa時(shí),C(s)、H₂(g)和CO(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₁="-393.5" kJ/mol;
H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(g)　ΔH₂="-241.8" kJ/mol;
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₃="-283.0" kJ/mol;
①則C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH=　　　　,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=　　　　　　　　　　;升高溫度,則K值　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②如果①反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)　　　　(填編號)。
a.v_正(CO)∶v_逆(H₂)=1∶1
b.碳的質(zhì)量保持不變
c.v_正(CO)=v_逆(H₂O)
d.容器中的壓強(qiáng)不變
③在容積不變的密閉容器中進(jìn)行①反應(yīng),可以使c(CO)增大的是　　　　。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H₂(g)從體系中分離出來
d.加入催化劑
(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g),得到如下2組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為　。
②向?qū)嶒?yàn)2的平衡混合物中再加入0.4 mol H₂O(g)和0.4 mol CO₂,達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為______________________________________；
圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)________（填序號）。
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H₂（g）??CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）＋3H₂（g）??CH₃OH（g）＋H₂O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；
某火力發(fā)電廠CO₂的年度排放量是2 200萬噸，若將此CO₂完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數(shù)字）。
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO₂（金紅石）＋2C＋2Cl₂高溫,TiCl₄＋2CO　已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
TiO₂（s）＋2Cl₂（g）=TiCl₄（s）＋O₂（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol^－1
則TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）=TiCl₄（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1，
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，
則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl₃·nH₂O。
（1）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱是___________。
②簡述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：______________________。
③按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。
（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
②簡述由FeCl₃·6H₂O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。
③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗V mLNa₂S₂O₃溶液（已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
（3）若已知：
Fe(OH)₃(aq)

Fe³^＋(aq)＋3OH^－(aq) △H＝a kJ/mol
H₂O(l)

H^＋(aq)＋OH^－(aq) △H＝b kJ/mol
請寫出Fe³^＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   ΔH₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₃
則反應(yīng)4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH為(　　)。

A．12ΔH₃＋5ΔH₂－2ΔH₁	B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃
C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁	D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空。
（1）Na₂CO₃水解的離子方程式：                               ；
（2）H₂S電離方程式：                                        ；
（3）AlCl₃水解的離子方程式：                                 ；
（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55．6 kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                               ；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負(fù)極：                               ；
正極：                               。
（6）寫出NaHCO₃溶液中的離子濃度關(guān)系
c(H⁺)+c(Na⁺)=                               ；
c(Na⁺)=                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH₃）₂Ac]溶液（Ac=CH₃COO^－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：
[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃

[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）（△H＜0）
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g） △H＝－49.0kJ/mol
反應(yīng)b：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） △H<0
①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0 mol CO₂（g）和12.0 mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H₂（曲充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是；（填字母代號）

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₂>p₄，T₄>T₂
C．p₁>p₃，T₁>T₃
D．p₁>p₄，T₂>T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H₂（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       ；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式         ；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是         （填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式                    。

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