【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.64 g銅絲加熱下在足量硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為NA
B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NA
C.1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3-與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和為NA
D.l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】
A．銅和硫生成硫化亞銅，1mol銅轉(zhuǎn)移1mol電子，即
個(gè)，A正確；
B．0.2 mol
和0.1 mol
會(huì)生成0.2mol
,但是一部分會(huì)反應(yīng)生成
,所以分子數(shù)小于0.2
，B錯(cuò)誤；
C．
和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中還存在分子，溶液中
粒子的物質(zhì)的量之和小于，C錯(cuò)誤；
D．l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇為46g，乙醇含氧原子為1mol，溶液中還有大量的水，水中同樣含有氧原子，故氧原子數(shù)大于，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | ||||||||||||
G | H | I | J | K | L | ||||||||||||
M | N | O | |||||||||||||||
試回答下列問(wèn)題（注意：每問(wèn)中的字母代號(hào)為上表中的字母代號(hào)，并非為元素符號(hào)）
(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X，則I的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱(chēng)為_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比= _______________。
(4)要證明太陽(yáng)上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。回答問(wèn)題：
①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
②將N和O的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負(fù)極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。
(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式_____。
(7)若F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵，則該化合物的空間構(gòu)型的名稱(chēng)為___。
(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，則E的氫化物所在的折線是__（填m、n、x或y）。
(9)1183 K以下純N晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如
所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183 K以下的晶體中，空間利用率為____；在1183 K以上的晶體中，與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____，晶體堆積方式的名稱(chēng)為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是
A.用Cl2與石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.工業(yè)上用焦碳與石英砂制粗硅：SiO2+C
Si+CO2
C.高溫下鐵與水蒸汽反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2
D.小蘇打溶液與少量石灰水反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.氮的化合物過(guò)渡排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨、水華的產(chǎn)生
B.常溫下用鐵制容器儲(chǔ)存干燥的
、常溫下濃硝酸可用鋁制容器存放運(yùn)輸、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)相似
C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用電解法制取，Fe、Cu只能用熱還原法制取
D.向蛋白質(zhì)溶液中加入
溶液、
溶液，均有沉淀生成，其原理相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | HA物質(zhì)的量 濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請(qǐng)回答：
(1)從①組情況分析，HA是__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________。
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。
（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱(chēng)DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120 ℃和催化劑條件下合成DMC。
已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)＋CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1
則2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l) ΔH＝________。
（2）在2L的密閉容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反應(yīng)③合成DMC，一定條件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：
①A點(diǎn)的平衡常數(shù)為_________________
②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>__________________；
③下列能說(shuō)明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)
B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．恒容條件，容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)
為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。
②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為________________________________。
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