【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是 ( )
A. 反應速率增大 B. 平衡向右移動 C. N的轉化率提高 D. W的體積分數降低
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氫化物有多種，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：
（1）某氮的氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，確定該氫化物的分子式為____________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（2）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為
6NO+4NH3=5N2+6H2O① 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O②
反應①中氧化劑是__________，還原劑與還原產物物質的量之比_______________；如NO與NO2混合氣體87g被過量氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生50.4L氮氣(標準狀況下測定)，則計算混合氣體中NO與NO2的體積比為多少____________？（要求寫計算過程）
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【題目】下列說法正確的是( )
A. SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸
B. 將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化
C. 硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D. 富含硫磺的礦物在工業上可用于制造硫酸
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
下列說法中正確的是( )
A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)
D. 可能含有Cl－
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【題目】有兩種有機物Q(
)與P(
),下列有關它們的說法中正確的是( )
A. 二者的核磁共振氫譜中均只出現兩種峰且峰面積之比為3∶2
B. 二者在NaOH醇溶液中均可發生消去反應
C. 一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發生取代反應
D. Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH
、Ca2＋、Cl－、NO
B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO
、CO
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【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是
A. b＞0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數Ka＝
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系，下列有關物質的推斷不正確的是( )
A. 若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH B. 若甲為N2，則丁可能是O2
C. 若甲為Fe，則丁可能是硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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