【題目】2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
。下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是
A. 所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B. 一個分子中共含有15個σ鍵
C. 屬于極性分子，故極易溶于水
D. 分子內既有極性鍵又有非極性鍵
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示。
下列說法中正確的是
A.X中所有原子可能在同一平面上B.含苯環和羧基的X的同分異構體有3種
C.Z的分子式為C13H10O3D.1 mol Z最多可與2 mol Br2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2＋O2
2SO3的說法不正確的是
A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零
C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D.在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為A
，還含有F
、FeO、Si
)中．工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，便于后期形成Fe(OH
沉淀，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液A中含有F
的試劑為_____
②檢驗濾液B中不含有F
的實驗操作方法為_____。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為_____(填選項編號)。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水
(2)礦渣中一定含有的物質是_____(填化學式)。焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____(填選項編號)。
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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中主要發生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業酒精代替水，其優點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【題目】Ⅰ 某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質．
（1）現有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備。
①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。
②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。
你認為哪位同學的制備方法正確：_______，發生的化學方程式是______________。
（2）Fe（OH）3膠體穩定存在的主要原因是_____。
A．膠粒小，不受重力作用 B．膠粒帶同種電荷
C．膠體具有丁達爾效應 D．膠粒能透過濾紙
（3）Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________________________。
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間
B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系
D．Fe（OH）3膠體的分散質能透過濾紙
Ⅱ 根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，⑦__________。
（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_________________（填儀器名稱）。
（3）利用裝置甲制備蒸餾水時，冷凝水應從___________（填“f”或“g”）口進入。
（4）利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘，振蕩靜置后看到的現象是：________________。
（5）利用裝置丁進行實驗時，玻璃棒的作用是：________________________。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質是_______________（填化學式）。
（2）加入試劑b所發生反應的化學方程式為_____________________________。
（3）該方案有不足之處，請你把它找出來并改進：_______________________________。
（4）操作③為什么要洗滌沉淀A：_____________________________________________。
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【題目】現有A、B、C三種烴的球棍模型如圖所示：
(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；
(2)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應前后氣體體積，沒有發生變化，這兩種氣態烴是________；
(3)寫出B轉化為C的化學方程式：_________________________________________________；
(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。
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【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現代農業、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。
(1)基態砷原子中核外電子占據最高能層的符號為_______，該能層的原子軌道數有_____ 個。下列有關表示基態氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規則的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發射燃料，傳統制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4 ℃、113.5 ℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。
①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。
②H2O的VSEPR模型為______。
③肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_________________。
(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學鍵有___________ (填序號)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，推測[CoCl3(NH3)3]結構有__________種。
(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數為 a nm，A、B 處的兩個As原子之間距離=______nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“ ”表示__________。
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