Question

【題目】（1）工業上制備氯化氫氣體的化學方程式為___。

（2）實驗室用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫氣體的方程式___，利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體，可選用___做干燥劑。

（3）用如圖裝置進行實驗，燒瓶內充滿干燥的HCl氣體，擠壓預先裝滿水的膠頭滴管后，還應該進行的操作是___，能觀察到___現象。

（4）標準狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為___，物質的量濃度___。

Answer 1

【答案】H2+Cl22HC NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ 高沸點 濃硫酸 打開止水夾 噴泉 3/4 0.045mol/L

【解析】

（1）工業上用氫氣和氯氣反應制備氯化氫氣體，化學方程式為H2+Cl22HCl。

答案為：H2+Cl22HCl；

（2）實驗室用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫氣體，方程式NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑，該反應原理是由難揮發的酸制取揮發性的酸，利用濃硫酸沸點高。要制得干燥的氯化氫氣體，可選用濃硫酸做干燥劑，

答案為：高沸點；濃硫酸；

（3）用如圖裝置進行實驗，燒瓶內充滿干燥的HCl氣體，擠壓預先裝滿水的膠頭滴管后，氯化氫極易溶于水，使燒瓶內壓強減小，形成內外壓強差，打開止水夾，燒杯內的水在壓力的作用下，被壓入燒瓶內，能觀察到噴泉現象，

答案為：打開止水夾；噴泉；

（4）用排氣法收集HCl后，收集到的HCl氣體不純，含有空氣，空氣的平均相對分子質量為29，所得氣體的平均式量是34.625，利用十字交叉法:

可得，相同條件下體積之比等于物質的量之比，即，則氯化氫氣體占燒瓶總體積的；氯化氫易溶于水，所以溶液的體積等于氯化氫的體積，將此燒瓶倒置于水中做噴泉實驗后，進入燒瓶的液體體積為HCl體積，即VL，物質的量濃度為=0.045mol/L，

故答案為：VL；0.045mol/L。