Question

已知反應：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列說法正確的是  (    )

A．碳的燃燒熱是110.5 kJ／mol

B．①的反應熱為221 kJ

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據定義可以判斷A錯，生成物不是穩定的二氧化碳，B錯，應該帶單位；D錯，稀醋酸是弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ，故選C。

考點：反應熱 中和熱 燃燒熱

點評：反應熱，通常是指：當一個化學反應在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱． 1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準。

燃燒熱的要點：

在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol1.規定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同。

2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性）

3.規定必須生成氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O₂（g）和 Mg（s）在 Cl₂（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標準，規定生成氧化物。

4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：H₂S(g)+1/2O₂（g）===H₂0（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH₁不能作為H₂S的燃燒熱，當H₂S(g)+3/2O₂（g）===H₂0（l）+SO₂（g）；ΔH₂，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO₂，所以這時的ΔH₂就是H₂S的燃燒熱。另外，對于水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。）

5.當說H₂的燃燒熱是多少時，應說H₂的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說是-285.8kJ/mol。