Question

下列實驗方案的設(shè)計不可行的是

1. A.
   用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，并用向上排空氣法收集氣體
2. B.
   制備Fe（OH）₂時，應(yīng)將膠頭滴管伸入氫氧化鈉溶液中再滴入FeSO₄溶液
3. C.
   用如圖所示的裝置測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量
4. D.
   除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物質(zhì)是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl

Answer 1

A
分析：A．根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷；
B．制備Fe（OH）₂操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下；
C．黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的為鋅和稀硫酸；
D．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．
解答：A．一氧化氮的密度接近空氣的密度，且一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故A錯誤；
B．為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，制備Fe（OH）₂操作中的膠頭滴管下端需插入氫氧化鈉溶液中再滴入FeSO₄溶液，故B正確；
C．黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的為鋅和稀硫酸，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，用排水集氣法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氫氣難溶于水，排出的水的體積為生成氫氣的體積，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量求出鋅的質(zhì)量，可用所示的裝置測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量，故C正確；
D．須先除SO₄^2-，然后再除Ca²⁺，Na₂CO₃可以除去過量的Ba²⁺，否則過量的Ba²⁺不能完全除盡，至于加NaOH除去Mg²⁺順序不受限制，可放在加入BaCl₂之前或之后，因為過量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)，只要將三種離子完全除去，過濾即可，最后加HCl除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物質(zhì)是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl，故D正確；
故選A．
點評：本題考查知識較為零碎，涉及的知識點較多，平時須注意積累，理解相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．