Question

【題目】在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A.平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）小
B.在T2時，若反應處于狀態D，則一定有V正＜V逆
C.反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D.若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2 ， 則K1＜K2

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．平衡狀態A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故A錯誤；

B．T2時反應進行到狀態D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；

C．由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故C錯誤；

D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，故K1＜K2，故D正確；

故選BD．