Question

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A. 已知:25℃時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12

B. 若a點溶液呈堿性，則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b點溶液pH=7，c點溶液pH<7

D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 已知:25℃時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，NH3·H2ONH4+＋OH－，則c(OH-)=0.1000mol/L×1.33%=0.00133 mol/L，則c(H+)==×10-11，該氨水的pH約為11，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為等濃度的氨水和氯化銨，溶液顯堿性，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以a點有：c(NH4+)> c(Cl-)>c(NH3H2O)，故B正確；C. b點溶液為氯化銨溶液，水解，溶液顯酸性，pH＜7，故C錯誤；D．b點鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨的濃度為0.0500molL-1，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒為：c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，則0.0500molL-1+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)，故D錯誤；

故選B。