【題目】已知1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（ ）
A. 四種元素位于同一周期
B. 氫化物的穩定性H2Y＞HZ
C. 離子的氧化性aW3+＞bX+
D. 原子半徑Z＞Y
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【題目】室溫下單質碘為固體，單質氯為氣體。盡管兩者存在的狀態不同，但兩者（ ）
A. 均含離子鍵 B. 都含離子鍵和共價鍵
C. 均含共價鍵 D. 均可與H2形成離子化合物
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【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. 增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝
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【題目】下表中對應關系錯誤的是( )
A | NaCl===Na++Cl－； NH3·H2O | 均屬于電離方程式 |
B | Ba2++SO42－ ===BaSO4↓； HCO3－+OH－===CO32－ +H2O | 均可表示一類反應 |
C | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性質 |
D | Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑 |
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【題目】NO2、CO、CO2是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）如圖所示，利用電化學原理將NO2 轉化為重要化工原料C。
若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應式為___________；
（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、
聚酯類材料的生產，工業上通過
Cl2(g)＋CO(g) 
COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝ ；
保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向____________ 方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不”)；
將初始投料濃度變為c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，
保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)
比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)
(填“＜”、“＞”或“=”)
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【題目】n L三種氣態烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復到原來狀態(常溫常壓)，體積共縮小2n L，這三種烴不可能的組合是 ( )
A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質的量之比混合
C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質量之比混合
D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO
B．燒堿溶液：K+、HCO
、NO、NH3·H2O
C．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO
、CH3COOH
D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－
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【題目】反應A(g)+B(g）→C(g) △H，分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g) →C(g）△H2, 反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A+B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）
A．△H1=△H一△H2>0 B．X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
C．E2是反應②的活化能 D．△H1=E1-E2
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