【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.工業上N2與H2合成NH3，往往需要使用催化劑
B.密閉容器中2molCO與1molH2O（g）充分反應達平衡后，增大壓強CO的反應速率加快
C.SO2與O2催化氧化成SO3是一個放熱過程，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成
D.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，水的電離程度減小
【答案】D
【解析】
A. 催化劑只能改變反應速率，從而改變反應到達平衡的時間，但不能使平衡發生移動，A不合題意；
B. 密閉容器中2molCO與1molH2O（g）發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，達平衡后，增大壓強CO的濃度增大，反應速率加快，但平衡不發生移動，B不合題意；
C. SO2與O2催化氧化成SO3是一個放熱過程，從平衡移動的角度考慮，應為降低溫度有利于SO3生成，但從催化劑的活性考慮，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成，所以不能利用平衡移動原理解釋，C不合題意；
D. 向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水，將抑制銨根離子水解，從而使水的電離程度減小，D符合題意。
故選D。
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“煤制油”的關鍵技術是煤的氣化，目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣反應：
，該反應是吸熱反應，反應所需能量是由間歇進行的碳的燃燒（氧氣用空氣代替）來提供的：
。下列說法不正確的是（ ）
A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環境造成的粉塵污染
B.第一個反應需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失
C.煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高
D.上述兩個反應，反應后的混合氣體中除去
、
后主要是合成氨的兩種原料氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（3）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。
（4）三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染，必須經脫除達標后才能排放。
(1)用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應______
(2)能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是______
a.用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b.用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
(3)尿素[CO(NH2)2]在一定條件下能有效將NOx轉化為N2
Ⅰ.已知可通過下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是______。
②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由______。
ⅡCO(NH2)2與某種煙氣
主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量比值是______。
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區間內發生主要反應的化學方程式是______。
③900℃～1200℃區間內脫除率下降，NO濃度上升，發生的主要反應是______。
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3·s) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來環境問題突出，大氣污染更為嚴重�；卮鹣旅鎲栴}
（1）下列選項中屬于重點城市空氣質量日報首要污染物的是_____
A．CO2 B.SO2 C．可吸入顆粒物 D．H2S
（2）汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學方程式是___________
（3）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應機理如下（以Pt催化劑為例）
I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑，NO(S)表示吸附態NO，下同)
II：CO＋Pt(S)=CO(S)
III：NO(S)=N(S)＋O(S)
IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)
V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)
VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)
尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如下圖。
回答下面問題
①汽車尾氣消污反應最適宜的反應溫度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低溫區發生的主要反應的化學方程式是___________
③低溫區N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：V反應的活化能____Ⅵ反應的活化能（填
“<”、“>”或“=”），理由是_______________
④結合反應機理和圖像溫度位于330℃—400℃時，升高溫度，V反應的反應速率_____，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ⅳ反應的反應速率__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下表為
時某些弱酸的電離平衡常數。依據所給信息判斷，下列說法正確的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
B.相同濃度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃時，
溶液通入
至溶液的
時，溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。
（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質是________，含有氫鍵的晶體的化學式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質的熔點由高到低的順序是____________________________。
（3）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A．固態時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
D．固態、液態時均不導電，熔點為3500℃
試推斷它們的晶體類型：
A________；B________；C________；D________。
（4）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A________；B________；C________；D________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據化學原理的相關知識填空。
⑴常溫時，
的水溶液呈酸性，原因是
用離子方程式表示
：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是__________填化學式。
⑵向
溶液滴加石蕊溶液后變紅，則
的電離程度______其水解程度填“
”或“
”或“
”。該物質能_______填“促進”或“抑制”水的電離。
⑶若想除去
溶液中混有
雜質，則往往加入試劑 ________。
⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋
⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質子守恒式為__________
⑹常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：
溶液中
從大到小排列順序為________填序號。
⑺現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據要求答題。
若它們物質的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為_______(用abc表示，下同)。
若它們的pH相等，它們物質的量濃度由大到小的關系為_____。
若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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