91精品又粗又猛又爽,蜜桃久久精品乱码一区二区,国偷自产av一区二区三区小尤奈

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知下列反應的熱化學方程式為
（1）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
（3）H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH為（）

A．－488.3 kJ/mol

B．－191 kJ/mol

C．－476.8 kJ/mol

D．－1 549.6 kJ/mol

試題分析：（2）×2+（3）×2-（1）可得反應2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l) ΔH=2ΔH₂+2ΔH₃-ΔH₁="-488.3" kJ/mol。選項為：A.

練習冊系列答案

智樂文化寒假作業期末綜合復習東南大學出版社系列答案

寒假作業輕松快樂每一天系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。請回答下列問題：
（1）已知C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，則該反應的平衡常數表達式為。
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）

2CO（g） △H₁
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g） △H₂
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g） △H₃
則△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是：。
（3）通過研究不同溫度下平衡常數可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發生如下反應： CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

則該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（5）工業上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：，陽極區逸出氣體的成分為（填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為。
利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH="-113.0" kJ·mol
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=            kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
該溫度下，此反應的平衡常數表達式K=         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列熱化學方程式：
（1）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
（2）H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
（3）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃＝－870.3 kJ·mol^－1
可以計算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應熱為 (　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol^－1

B．ΔH＝－488.3 kJ·mol^－1

C．ΔH＝－996.6 kJ·mol^－1

D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝―24．8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝―47．2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+640．5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：__________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知單質硫在通常條件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：

在一定條件下，S₈(s)和O₂(g)發生反應依次轉化為SO₂(g)和SO₃(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產物的數據)。

(1)寫出表示S₈燃燒熱的熱化學方程式_____________________。
(2)寫出SO₃分解生成SO₂和O₂的熱化學方程式_________________________。
(3)若已知SO₂中硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol^-1，O₂中氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol^-1，則S₈分子中硫硫鍵的鍵能為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知(1)H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g)； DH₁＝akJ·mol^-1
(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ； DH₂＝b kJ·mol^-1
(3)H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l) ； DH₃＝c kJ·mol^-1
(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ； DH₄＝d kJ·mol^-1
下列關系式中正確的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧氣可發生如下反應：P₄+5O₂═P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P＝O：c kJ?mol^-1、O＝O：d kJ?mol^-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是

A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
（1）關于反應過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H= kJ·mol^-1。
（2）關于反應速率和限度的研究：
工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數（K）和溫度（T / ℃）關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變ΔH _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

，下圖（1）是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是。

③上圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為。
（3）關于電化學的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構造簡圖，電解質溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應式為。用該電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為。

（4）關于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：

，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)變化關系如下表：

c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

試回答：
正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度       電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解        （填選項）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液
③ pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)       c(HCO₃^－) （填“<”、“>”、“＝”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學