Question

一定量CO₂通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO₂)的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是

A．通入的CO2氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol

D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

Answer 1

C

試題分析：（3）由圖可知，加入HCl 3 mol時開始生成氣體，故發生反應為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為1mol，由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為1mol，生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，A項正確。加入4 mol HCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=4mol，所以c(NaOH)= =2mol/L，B項正確。Na₂CO₃跟鹽酸的反應是分步進行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl與Na₂CO₃、NaHCO₃都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na₂CO₃，C項錯。由生成CO₂ 1mol可知溶液中含Na₂CO₃ 1mol，NaOH 2 mol，D項正確。