作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環境污染意義重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區居民
開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量
烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們燃燒的化學方程式為：
2CO＋O2
2CO2 2H2＋O22H2O CH4＋2O2
CO2＋2H2O
根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是 ，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是 進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產生的不良結果是 。
(2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質如下：
| | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 |
| 熔點/℃ | －183.3 | －189.7 | －138.4 |
| 沸點/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)在焙燒爐中發生反應：
①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1
②3CO(g)＋Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1
則2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
(2)天然氣(以甲烷計)在工業生產中用途廣泛。甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下：
CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋2H2O(g) ===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應為：__ ___
（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發生（1）中反應：其相關數據如下表所示：
| 容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol[ | 達到平衡所需時間/min | |
| C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1,2 | 3 |
CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)| 投料比[n(H2）/ n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)
(NH4)2CO3 (aq) △H1
反應Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) △H2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3
請回答下列問題：
（1）△H1與△H2、△H3之間的關系是：△H3= 。
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為T1、T2、T3、T4、T5的條件下，將等體積等濃度的(NH4)2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2氣體，經過相同時間測得容器中CO2氣體的濃度，得趨勢圖（下圖1）。則：
①△H3______0 (填“＞”、“=”或“＜”)。
②溫度高于T3，不利于CO2的捕獲，原因是 。
③反應Ⅲ在溫度為K1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如下圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到K2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上常常利用反應①來生產環氧乙烷，但是伴隨副反應②。
①C2H4(g)+
O2(g) →
; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
（1）寫出環氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式。答：____________________________；
（2）工業生產中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環氧乙烷的生產效率。工業生產采取的這種措施是_______________。
A．升高反應體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑D．降低反應體系的壓強
（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，則環氧乙烷中C—O鍵能為 kJ·mol-1；
（4）反應②可以設計成燃料電池，若以酸做電解質溶液，負極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應。常用來生產液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ。請寫出合成氨的熱化學方程式____________________。
（熱量用E1、E2或E3表示）。該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發生了變化？
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入VL的密閉容器中，5分鐘后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為__________摩爾/(升?秒)。若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是_____（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH3
NH4++ NH2－，某溫度時，其離子積K=2×l0-30。該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K____________2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關系為：_______
（4）工廠生產的氨水作肥料時需要稀釋。用水稀釋0．1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是
| A．c(NH4+)/c(NH3?H2O) | B．c(NH3?H2O)/c(OH-) |
| C．c(H+)/c(NH4+) | D．c(OH-)/c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
| 溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 =" +173.0" kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
②某含C、H、O三種元素的有機物A，經測定碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負極反應式 。
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，發生反應：
CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
回答問題：
①該反應的平衡常數表達式為 。
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密閉容器中，半分鐘后測得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示該反應的速率：v(CH3OH)=
③如圖，在反應體系中加入催化劑，反應速率增大,E2的變化是 （填“增大”， “減小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為________________________________
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：
①該反應的平衡常數的表達式為K＝________。
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下圖a、b、c三點中，H2的轉化率由高到低的順序是________(填字母)。
(3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填序號)。
a．氫氣的濃度減小
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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