Question

在反應2SO ₂（g）+O ₂（g）=2SO ₃（g）△H＜0，達到平衡后如果其它條件不變時，分別改變下列條件，對化學平衡有什么影響？說明理由．
（1）增加壓強

正方向移動

；理由：

正方向為計量數減小的方向

．
（2）增加O ₂ 濃度

正方向移動

；理由：

增加反應物濃度，平衡向正方向移動

．
（3）減小SO ₃濃度

正方向移動

；理由：

減少生成物濃度，平衡向正方向移動

．
（4）升高溫 度

逆方向移動

；理由：

該反應正方向為放熱反應

．
（5）使用催化劑

不移動

；理由：

催化劑對平衡無影響

．

Answer 1

分析：根據外界條件對平衡的影響分析：增大壓強向計量數增大的方向移動；增加反應物或減少生成物向正方向移動；升高溫度向吸熱方向移動；加入催化劑，平衡不移動．

解答：解：（1）正方向為計量數減小的方向，所以增加壓強向正方向；故答案為：正方向；正方向為計量數減小的方向；
（2）增加反應物濃度，平衡向正方向移動，所以增加氧氣的濃度，平衡向正方向移動，故答案為：正方向移動；增加反應物濃度，平衡向正方向移動．
（3）減少生成物向正方向移動，所以減少SO ₃濃度，平衡向正方向移動；故答案為：正方向移動；減少生成物濃度，平衡向正方向移動；
（4）升高溫度向吸熱方向移動，該反應正方向為放熱反應，所以升高溫度向逆方向移動，故答案為：逆方向移動；該反應正方向為放熱反應．
（5）催化劑對平衡無影響，所以加入催化劑平衡不移動，故答案為：不移動；催化劑對平衡無影響．

點評：本題考查了外界條件對平衡的影響，考查學生對基礎知識的掌握情況，難度不大．