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下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是（　　）

A．乙酸具有揮發性

B．乙酸有刺激性氣味

C．乙酸是有機酸而碳酸是無機酸

D．乙酸能與碳酸氫鈉反應放出CO₂

A．乙酸具有揮發性，說明乙酸不穩定，但不能說明乙酸的酸性大于醋酸，故A錯誤；
B．乙酸具有刺激性氣味，屬于乙酸的物理性質，不能說明乙酸的酸性大于醋酸，故B錯誤；
C．有機酸的酸性不一定比無機酸弱，所以乙酸是有機酸而碳酸是無機酸不能說明乙酸的酸性比碳酸強，故C錯誤；
D．根據強酸制備弱酸知，乙酸可以跟碳酸氫鈉溶液反應產生CO₂氣體，所以能說明乙酸的酸性大于碳酸，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO₄、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaCl五種物質中的兩種，且物質的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實驗。
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。
一、初步探究
取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續滴加過量稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。
（1）用（填實驗用品名稱）取固體混合物于燒杯中。
（2）上述實驗可以得到的初步結論是。
二、進一步探究
（3）請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現象和結論。

實驗操作	預期現象和結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗。
⑴提出猜想：
甲同學認為發生氧化還原反應，其反應方程式為                          ；
乙同學認為發生雙水解反應，其反應方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃； ……
⑵實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質，應選用的試劑是                     。
②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色（無氣泡產生，也無沉淀生成）。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
⑶得出結論：
①根據丙同學的實驗得出的結論是：                                    ；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                           。
⑷拓展探究：
①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是                                   。
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除SO₃²^－水解能力較CO₃²^－小外，還有                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究。
【提出假設】該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

試回答下列問題：
(1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密
性                                              。
(2) 廣口瓶內盛放的試劑為        ，其作用
為                                     。
(3) 實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是
                                     ；                                            。
(4) 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質量為48.48 g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g。經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96 g。從而確認該反應的氣體產物是CO₂和CO的混合物，理由是              。根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO₂）: n（CO）＝         ，
(5) 有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學研究往往建立在合理的假設之上．下面是兩個對照實驗：

（1）提出問題，實驗一中的CO₂能滅火，而實驗二中的CO₂為何能“點火”？
（2）對實驗二提出的解釋：
CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；棉花被點燃，說明上述反應______；棉花燃燒劇烈，說明上述反應______．
（3）現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣．請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO₃固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水）．