Question

【題目】如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：

（1）電解質溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應為：______________；溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）電解質溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負”）．若產生標況下33.6L氣體，則溶液增重______g

（3）再次更換一種電解質溶液，組成原電池，使得溶液質量減少，請寫出一種可能的電解質溶液_________ 。

Answer 1

【答案】 Mg-2e-=Mg2+ 增大 正 24 CuSO4 溶液( 合理即可)

【解析】試題分析：（1）鎂的活潑性大于鋁，電解質溶液為稀H2SO4時，鎂是負極；（2）鋁能與氫氧化鈉反應，電解質溶液為NaOH（aq）時，鋁是負極、鎂是正極；

（3）溶液質量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質量大于鎂溶解的質量。

解析：（1）①分析題給裝置圖，當電解質溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，則形成原電池，鎂較活潑，作原電池的負極，則Mg電極上發生的反應為Mg-2e-=Mg2+，鋁電極上的反應是2H+ + 2e- = H2↑，溶液中氫離子濃度降低，pH增大；

（2）電解質溶液為NaOH溶液時，Al片作負極，Mg片作正極，Mg電極上發生的電極反應式為6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑；

總反應為2Al + 2OH-+2H2O =2AlO2- + 3H2 ；設溶液增重xg；

，x=24g

（3）溶液質量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質量大于鎂溶解的質量，若溶質為硫酸銅，根據 ，溶解24g鎂生成64g銅，溶液質量減少。