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實現下列變化，需要加入還原劑的是（　　）

A．HCO₃^-→CO₂

B．CuO→CuSO₄

C．MnO₄^-→Mn²⁺

D．2Cl^-→Cl₂

需要加入還原劑才能實現，說明題中所給物質作氧化劑，氧化劑在氧化還原反應中得電子化合價降低，
A．該反應中，各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．該反應中，各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．該反應中，錳元素化合價由+7價得電子變為+2價，所以高錳酸根離子作氧化劑，故C正確；
D．該反應中，氯元素的化合價由-1價變為0價，則氯離子失電子作還原劑，故D錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　　）

A．含非金屬元素的離子一定都是陰離子

B．非金屬元素從化合態變為游離態時，該元素一定被氧化

C．金屬元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子一定只具有氧化性，不具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在H⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是______，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目______．
（2）在該反應中，氧化劑是______，氧化產物是______．
（3）當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為______．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式______．
（5）寫出FeCl₃的電離方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有一未配平的氧化還原反應：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是______
（2）已知0.2molKClO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是______
（3）根據上述反應可推知______．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞XD．還原性：X＞PH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O的反應中，有關說法錯誤的是（　　）

A．Cl₂既是氧化劑又是還原劑

B．每有1molCl₂參加反應，就有2mol電子轉移

C．該反應可用于實驗室制Cl₂時尾氣的吸收

D．該反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（　　）

A．NaClO→NaCl	B．FeCl₃→FeCl₂
C．C→CO₂	D．CaO→Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　　）

A．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

B．2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

C．S+O₂

點燃

SO₂

D．CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 ml

B．45 ml.

C．30 mL

D．15mL

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