Question

【題目】“常見無機物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空：

（1）四種元素原子的半徑大小Fe>__>__>__。

（2）鋁原子核外電子排布式___，有___種不同能量的電子。

（3）若鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物，寫出該鋁熱反應的化學方程式__，并標明該反應的電子轉移方向和數目。

（4）工業上用氯氣和___制取得到漂粉精，其有效成分是___（寫化學式）。

（5）硫的非金屬性___于氯(選填“強”、“弱”)，請用一個事實證明___，再從原子結構的角度加以解釋___。

Answer 1

【答案】Al S Cl 1s22s22p63s23p1 5 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 弱 氯氣通入硫化鈉溶液中有淡黃色沉淀生成 Cl原子與S原子電子層結構相同，最外層電子數Cl>S，原子半徑S>Cl，因此在反應中Cl原子比S原子更容易得到電子達到穩定結構，所以即非金屬性Cl比S強

【解析】

（1）同周期，從左向右，原子半徑逐漸減小；

（2）Al原子為13號元素，核外有三個電子層；有幾個能級，就有幾種不同能量的電子；

（3）鋁和氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵，Al為還原劑，氧化鐵為氧化劑；

（4）工業上用氯氣和Ca(OH)2反應來制取漂白精；

（5）同周期從左向右非金屬性逐漸增強；從置換反應來判斷非金屬性強弱；從原子結構的特點思考，Cl與S分別位于第三周期的第VIIA族和第VIA族，原子半徑S>Cl，Cl的核電荷數大于S，Cl的原子核對最外層電子的吸引能力比S強，即非金屬性Cl比S強。

（1）Al、S、Cl三種元素均位于第三周期，同周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑的大小關系為：Al>S>Cl；

（2）Al原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共5種不同能量的電子；

（3）鋁和氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵，反應方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應中Al失去電子，發生氧化反應，Fe得到電子，發生還原反應，2molAl參與反應，電子轉移6mol，用單線橋表示電子轉移方向和數目為：；

（4）工業上用氯氣和Ca(OH)2反應來制取漂白精，漂白精的主要成分是Ca(ClO)2；

（5）同周期從左向右非金屬性逐漸增強，因此硫的非金屬性弱于氯，可用置換反應來判斷非金屬性強弱，即Cl2可從Na2S溶液中置換出S，反應方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，可看到淡黃色沉淀生成；從兩原子的原子結構可知，Cl與S分別位于第三周期的第VIIA族和第VIA族，電子層結構相同，最外層電子數Cl>S，原子半徑S>Cl，因此在反應中Cl原子比S原子更容易得到電子達到穩定結構，所以即非金屬性Cl比S強。