【題目】某同學(xué)設(shè)計下列方案對A鹽的水解液進行鑒定：
由此得出的結(jié)論中，不正確的是
A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定為無氧酸鹽FeBr2 C. B為AgBr D. 濾液中有Fe3＋
【答案】B
【解析】
由圖中轉(zhuǎn)化可以知道，B為A與硝酸銀反應(yīng)生成的淺黃色沉淀，根據(jù)元素守恒知則B為AgBr，所以A中含有Br-，C中加KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液，所以D為Fe(SCN)3溶液，則C中含有Fe3＋，A中含有鐵元素，硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以A為可能含有Fe3＋或Fe2＋。
A、通過以上分析知，D中含有Fe(SCN)3，故A正確；
B、硝酸具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以A中可能是FeBr2，也可能是FeBr3，也可能是二者的混合物，故B錯誤；
C、B為A與硝酸銀反應(yīng)生成的淺黃色沉淀，根據(jù)元素守恒知則B為AgBr，故C正確；
D、能和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，說明C中含有Fe3＋，故D正確。
綜上所述，本題選B。
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【題目】金屬鈦（Ti）被譽為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。
（2）納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____。
（3）某含Ti3+配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物離子中含有的化學(xué)鍵類型是_____，1 mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是_____。
（4）通過x－射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為_____。
（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，則該鈦晶體的密度為______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。
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【題目】+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則m和n的值是( )
A. m=1、n=5B. m=3、n=3C. m=3、n=4D. m=3、n=5
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【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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【題目】25℃時，有下列四種溶液，下列說法正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L的氨水 | pH=11的氨水 | 0.1mol/L的鹽酸 | pH=3的鹽酸 |
A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性
C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，
的值變小
D. 將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)
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【題目】在組成生物體的各種元素中，下列組合中均屬于大量元素的是
A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu
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【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. FeCl3溶液
B. Na2CO3溶液
C. Na2SO4溶液
D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液
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【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是
A. 過量的氧氣與二氧化硫 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅
C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的銅與濃硫酸
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【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
（2） “酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。
結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
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