Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

B.25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡OH－正向移動，n(OH－)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別加入0.3 g鋅粉，醋酸生成的氫氣比鹽酸多

D.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．NaNO3是強電解質，和稀鹽酸混合后，Na+、NO3-離子也不與H+、 Cl-結合，在這個混合溶液中都是以離子形態存在，所以Na+、NO3-的濃度是相同的，故A選項錯誤。

B．25℃時向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根離子結合水電離的氫離子，水的電離平衡向著正向移動，n(OH－)增加，故B選項錯誤。

C．取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，則H+的物質的量為0.001mol，0.3g鋅粉的物質的量為0.0046mol，故鹽酸與醋酸均足量，生成的氫氣的體積只與鋅粉的物質的量有關，故C選項錯誤。

D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，則，故得出加少量燒堿溶液后消耗氫離子，故 值增大，故D選項正確。

故答案選D。