氨氣既是一種工業(yè)產品，也是一種重要的工業(yè)原料。在工農業(yè)生產中具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)合成氨是在________（填工業(yè)設備名稱）中完成的，某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t，通入的H2為3 t，那么這一天生產的NH3可能為________t。
a．23 b．24.3 c．17 d．6
（2）合成氨的原料氣氮氣來自大氣，工業(yè)上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________，化學方法是___________________。
（3）合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化，氣化過程中除得到氫氣外，還得到另外一種燃料氣，這種燃料氣的化學式為________。
（4）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，在實際工業(yè)生產中，這兩種氣體的通入順序是________，“侯氏制堿法”的副產品可作農業(yè)生產的化肥，該副產品是________（填化學式）。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于 族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為 ，A與B在原子的電子層結構上的相同點是 。
(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是 ，反應的化學方程式是 。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學反應方程式： 。
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是 。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩鍋 D．鐵坩鍋
(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：
（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是 。
（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法 。
（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式 。
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
（1）雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2。用離子方程式解釋產生Cl2的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定條件下，有如下反應：
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH1=" -" 566．0kJ·mol-1
3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s) ΔH2=-1118．3kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3
（1）試計算，ΔH3 =
（2）已知1100℃時，反應Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化學平衡常數為4．8×10-3。若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此時該反應 （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是 ，此時υ正 υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是 。
a．(NH4)2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：
①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 ．
②下列有關說法正確的是 (填序號)。
| A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 |
B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑ |
| C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 |
| D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si（粗）+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl。若在25℃101KPa條件下反應生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
（1）反應生成HCl氣體的質量為__________，轉移電子的個數為_____________。
（2）反應生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為 。
（3）“從沙灘到用戶”涉及到多個反應，其中制取粗硅的反應方程式為 ，純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為 。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為（質量分數）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。現以石灰石、純堿和石英為原料生產這種玻璃10t，石灰石的利用率為80％，純堿和石英的利用率為95％，至少需要上述原料的質量是 t（保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示方法制得的混合氣中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質氣體可選用 __；
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品。下列說法正確的是 ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學方程式 ；
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是
，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 ，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 （反應①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應化學方程式為 （反應②）。
（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學反應方程式為 （反應③）。
（4）反應①、反應②、反應③中，屬于氧化還原反應的是（填反應編號） 。
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