Question

【題目】硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

（1）“制漿”過程中發生反應的化學方程式是__。

（2）“氣體X”的化學式是___。

（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、__、過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__。

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 NH3 降溫結晶 漏斗

【解析】

（1）依據加入的物質寫出化學方程式；

（2）依據氫氧化鈣和硝酸銨反應分析產生的氣體；

（3）依據過濾的操作選擇儀器。

（1）制漿的時候加入的是氧化鈣和水，所以化學方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2 ，

故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2 。

（2）制漿時生成了Ca(OH)2 ，氫氧化鈣與硝酸銨反應生成氨氣，故放出的氣體是氨氣，

故答案為：NH3；

（3）從溶液中獲得晶體需要蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌，干燥，過濾的時候需要的玻璃儀器有漏斗，燒杯，玻璃棒，

故答案為：降溫結晶；漏斗。