Question

【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是（ ）

A.c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B.將25℃時的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH﹣）由a點變化到b點
C.t℃＜25℃
D.ac線上的任意一點溶液均有c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．c點溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，如果溶液中存在Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ ， 則該溶液呈酸性，不符合，故A錯誤；
B．KCl溶液呈中性，升高溫度增大水的電離，但溶液仍然呈中性，a點溶液呈中性，但b點c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大，根據圖知，a點離子積常數小于c，所以t℃＞25℃，故C錯誤；
D．ac線上任一點都呈中性，所以都存在c（H+）=c（OH﹣），故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的離子積常數，需要了解水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能得出正確答案．