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反應：L（s）+a G（g）?b R（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數．下列判斷正確的是（　　）

A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應

C．a＞b

D．a+1＜b

分析：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，增大壓強，G的體積分數增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b．

解答：解：A、升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，故A錯誤；
B、升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，故B正確；
C、增大壓強，G的體積分數增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b，故C錯誤；
D、L為固體，壓強對固體的反應速率沒有影響，壓強改變平衡發生移動時只取決于氣體的計量數關系大小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢判斷反應的特征．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中有如下反應：L （s）+a G （g）?b R （g）溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強P₁＜P₂，由此可判斷（　�。�

A．正反應為放熱反應

B．化學方程式中的計量數a＞b

C．G的轉化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內氣體質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建）（1）中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為2KN0₃+3C+S

引燃

A+N₂↑+3C0₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為

O＞N＞C＞K

．
②在生成物中，A的晶體類型為

離子晶體

，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

．
③已知CN^-與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為

1：1

．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布為

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成對電子數是

．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x++R-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x-+xH^-交換出來的H⁺經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L^-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為

[CrCl（H₂O）₅]²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：