【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.鍋爐除水垢時(shí)先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-
C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
【答案】B
【解析】
A．制取Fe（OH）3膠體時(shí)生成的是膠體不是沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O
Fe（OH）3（膠體）+ 3H+，A錯(cuò)誤；
B．鍋爐除水垢時(shí)先用純堿浸泡，將微溶的CaSO4生成更難溶的碳酸鈣，發(fā)生的離子反應(yīng)為CaSO4+ CO32－═ CaCO3+ SO42－，B正確；
C．泡沫滅火器使用的是小蘇打，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3+ + 3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑，C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液顯堿性，主要是碳酸根水解成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H2OHCO3-+OH-，D錯(cuò)誤。
答案選B。
A加金題 系列答案
全優(yōu)測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
已知：a、
b、
RCHO
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；A的化學(xué)名稱(chēng)為____________。
（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是______________；A→B 的化學(xué)方程式為_________________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；I 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。
（4）化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿(mǎn)足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，W 的可能結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫(xiě)出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備 
的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為A
B目標(biāo)產(chǎn)物。____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。
（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。
（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類(lèi)型是_________。
（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見(jiàn)元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))
（5）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235℃，CuCl熔點(diǎn)為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。
(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計(jì)算式)g·cm－3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
已知：CO可將部分氮的氧化物還原為
．
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
寫(xiě)出CO將
還原為NO的熱化學(xué)方程式 ______ ．
在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)I，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
回答下列問(wèn)題：
溫度：
______ 
填“
”或“
”
．
某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率
______ ．
某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器體積為2L，此時(shí)的平衡常數(shù)
______ 
結(jié)果精確到
；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中
點(diǎn)中的 ______ 點(diǎn)
某溫度時(shí)，亞硝酸銀
的
、
的
，當(dāng)向含
、
混合溶液中加入
溶液至恰好完全沉淀即濃度等于
時(shí)，
______ ．
如圖2，在酸性條件下，電解水中
可轉(zhuǎn)化為
和，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是
A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2
B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無(wú)水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收
D.金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Na2CO3能使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因_______。
(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計(jì))為____________。
(3)常溫下，將0.1 mol·L-1 的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸按一定體積混合。若兩溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶質(zhì)的電離方程式為_______；水解離子方程式為_______。
(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮是第二周期VA族元素，形成的N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：
(1)畫(huà)出氮的核外電子排布圖：___________。
(2)①肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，常溫下是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，常用作火箭燃料。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1；
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2；
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3；
則反應(yīng)：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
②肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________；正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下，分別向三個(gè)體積為20 L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容，均發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。三個(gè)容器(分別用a、b、c表示)中N2的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列表示恒容時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)。
A. 氨氣的濃度不再變化 B. v(H2)=3v(N2)
C. 
的值不再變化D. α(N2)=16.7%
②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中，M點(diǎn)v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以A(α-蒎烯)為原料可制備香料中間體D和H，合成路線如下：
已知：①R1CHO+
(R1、R2、R3為H或烴基)
②一定條件下，R-C≡C-OH可存在。
回答下列問(wèn)題：
(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________，E的分子式為___________
(2)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是___________
(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。E中有________個(gè)手性碳。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________
(5)H與足量Br2的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
(6)W是B的同分異構(gòu)體，W中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，一定條件下，W能水解生成X和Y，X能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其核磁共振氫譜只有兩組峰，峰面積之比為1：1，Y的核磁共振氫譜有三組峰，蜂面積之比為9：6：1，W的可能結(jié)構(gòu)有_______種.
(7)設(shè)計(jì)由苯酚制備
的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】釩觸媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化劑，為綜合利用，科研人員最新研制了一種離子交換法回收廢釩的新工藝，回收率達(dá)90%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)２殚嗁Y料可知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
（1）水浸時(shí)，為了提高廢釩的浸出率，除了粉碎，還可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（寫(xiě)出2條）；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式_______________________________________________；
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉礬率是回收釩的關(guān)鍵，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖建議最合適的氯化銨系數(shù)和溫度：氯化銨系數(shù)為___________，溫度為_____________；
（4）反應(yīng)②發(fā)生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________________________；
（5）查閱資料得知：NH4VO3也叫偏釩酸銨，其相對(duì)分子量為117，20℃時(shí)，NH4VO3溶解度為0.468g，已知離子交換后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反應(yīng)③沉礬時(shí)，加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液，通過(guò)列式計(jì)算判斷此時(shí)是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液體積變化忽略不計(jì)）____________
（6）寫(xiě)出“焙燒反應(yīng)④”中由NH4VO3制備V2O5的化學(xué)方程式__________________。
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