【題目】韓梅梅體檢的血液化驗單中，葡萄糖為6.1 mmol／L，表示該體檢指標的物理量是：
A. 質量分數(ω) B. 物質的量(n)
C. 摩爾質量(M) D. 物質的量濃度(c)
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－
C. H＋、OH－、SO42－ D. H＋、Ag＋、NO3－
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【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同學為確定其組分，設計并完成了如下實驗：
由此可推測原溶液中：
A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在
B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在
C. c(Fe3+)=0.1 molL－１
D. c(Cl－)≥0.4molL－１
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【題目】下列各種糖類物質中，既存在于動物細胞內又存在于植物細胞內的是（ ）
A. 淀粉和核糖
B. 葡萄糖、核糖和麥芽糖
C. 核糖、脫氧核糖和葡萄糖
D. 糖原、乳糖、蔗糖
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【題目】下列電離方程式中書寫正確的是（ ）
A.NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.NaHCO3Na++H++CO32﹣
C.HClO=H++ClO﹣
D.H2SH++HS﹣；HS﹣H++S2﹣
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是 （ ）
A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C. 一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路
D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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【題目】A為我國產量最大的金屬單質，根據圖示的關系回答下列問題
（1）寫出化學式：B為 __________________，E為 _________________。
（2）反應 ①至⑧中，屬于非氧化還原反應的是為 ：_____________________（填序號）。
（3）反應③的離子方程式為 ：________________________________________________________ 反應⑤的離子方程式為 ：_________________________________________________________ 反應⑥的離子方程式為 ___________________________。
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【題目】銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．
（1）工業上可用Cu2S+O2 
2Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數目是 ．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2 ， 反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃﹣60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有 ． 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式 ．
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為：Cu+H2SO4
②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是（填字母）
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 ． 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為 ．
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