Question

煤的氣化是實(shí)施潔能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施．通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3k J?mol^-1    
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0k J?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6k J?mol^-1  
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．水煤氣只能用作燃料
B．水煤氣是一種二級能源．比煤直接燃燒污染小
C．等質(zhì)量的CO和H₂完全燃燒時，前者放熱多
D．因△H₁＞0，煤氣化后再燃燒比煤直接燃燒放出熱量少

Answer 1

【答案】分析：A．水煤氣中含有CO、H₂，可作還原劑使用；
B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料，則水煤氣間接得到；
C．根據(jù)②③計(jì)算反應(yīng)放出的熱量；
D．根據(jù)蓋斯定律來分析．
解答：解：A．因水煤氣中含有CO、H₂，則不僅可以作燃料，也可作還原劑使用，故A錯誤；
B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料，則水煤氣間接得到，所以水煤氣屬于二次能源，且水煤氣的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故B正確；
C．根據(jù)②③可知，等質(zhì)量的CO和H₂完全燃燒時，氫氣放出的熱量多，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)放出的熱量只與起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，則煤氣化后再燃燒與煤直接燃燒放出熱量一樣多，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)及二次能源、蓋斯定律，明確信息中的熱化學(xué)反應(yīng)及能源的分類、蓋斯定律的應(yīng)用即可解答，題目難度不大．