【題目】反應物和生成物均為氣態的平衡體系，平衡常數表達式為K=
，有關該平衡體系的說法正確的是
A. 升高溫度，該反應平衡常數K的變化無法判斷
B. 增大壓強，W的質量分數增大
C. 該反應的化學方程式為3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g）
D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應方向移動
【答案】AC
【解析】
平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值。
A．升高溫度，化學平衡向吸熱的方向移動，由于無法得知正反應方向的焓變，因此無法判斷溫度變化時，化學平衡常數的變化，故A正確；
B．根據化學平衡常數表達式可知，反應物W、Z計量數之和為：3+2=5；生成物X、Y計量數之和為：1+2=3，因此增大壓強時，化學平衡向正反應方向移動，因此W質量分數減小，故B錯誤；
C．化學平衡常數表達式中，生成物位于分子位置，其冪為計量數，反應物位于分母位置，冪為計量數，所以化學方程式可寫為：3Z（g）＋2W（g）
X（g）＋2Y（g），故C正確；
D．X為生成物，增大X濃度，化學平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
答案選AC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g) +B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/0C | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.1 | 1.0 | 0.5 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；
（2）830℃時，向體積為10L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反應初始到10s內A的平均反應速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，則10s時c(D)=_____。此時，該反應是否處于平衡狀態：___（填“是”或“否”）。達到平衡時A的轉化率為__________，如果這時向該密閉容器中充入1mol氦氣，A的轉化率__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）可用于判斷該反應達到平衡狀態的依據為________（填選項符號）：
a、壓強不隨時間改變 b、氣體的密度不再發生改變
c、c(D)不隨時間改變 d、單位時間內生成A和C的物質的量相等
（4）1000℃時反應C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常數的值為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表的一部分，都為短周期元素，Z元素的核電荷數為Q元素的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.X的位置是第3周期、第ⅣA族
B.根據元素周期律，可以推測M元素的單質具有半導體特性
C.X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
D.W的單質和Q的氫化物在一定條件下可發生置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.金屬M作電池正極
B.電解質是熔融的MO
C.電路中轉移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L
D.電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
B. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為 ,X的物質的量濃度減少了 ,Y的轉化率為 。
(2)該反應的化學方程式為
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度
C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理對研究部分單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨是氮循環過程中的重要物質，是氮肥工業的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。請回答：
①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計算消耗1 mol N2時的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②如圖中，當溫度由T1變化到T2時，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極，其電極反應式為____。
（2）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO轉化率 | H2O轉化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①該反應的平衡常數為_____。該溫度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，則起始時該反應速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②結合表中數據，判斷下列說法正確的是_______(填字母)。
A．增加H2O(g)的量，CO的轉化率升高而H2O(g)的轉化率降低
B．若CO與H2O(g)的轉化率相同，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O(g)初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當CO與H2O(g)物質的量之比為1∶4時，CO的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，達平衡時放出a kJ熱量，則該反應的ΔH=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稠環芳烴如萘
、菲
、芘
等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是
A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種
C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關性質如圖所示。
（1）現要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現綠色化學的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。
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