Question

【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自發進行，已知正反應吸熱．
（l）關于化學反應方向的判據△H﹣T△S＜0，反應___________（填能自發、不能自發）
答案：不能自發
（1）該反應中平衡常數的表達式 K═溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K值 ． （均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數K=0.263．在這種情況下該反應是否處于平衡狀態（填是或否），此時化學反應速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的轉化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1） ；增大
（2） 否；＞
（3）不變
【解析】（1）反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），△S=0，△H＞0，△H﹣T△S＞0，反應不能自發進行；（2）可逆反應FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數表達式k= ；該反應正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，CO2的物質的量增大、CO的物質的量減小，故到達新平衡是CO2與CO的體積之比增大；（3）此時濃度商Qc= 0.25，小于平衡常數0.263，故反應不是平衡狀態，反應向正反應進行，v（正）＞v（逆）；＞；（4）若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，相當于增大壓強，化學平衡不移動，CO的轉化率不變；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態，以及對化學平衡狀態的判斷的理解，了解狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．