Question

現有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	第三周期中的半導體材科
B	L層s電子數比p電子數少l
C	地殼中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一電離能最大
E	第四周期中未成對電子數最多

（ 1）寫出元素E基態原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，基態C原子的價電子軌道表示式是

．
（2）B單質分子中，含有

1

個σ鍵和

2

 個π鍵．元素B的氣態氫化的空間構型為

三角錐型

，其中B原子的雜化方式是

sp³

．
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：

N＞O＞Si

；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到過量，觀察到的現象是

開始產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色

，相關的離子方程式是

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-

．

Answer 1

分析：A是第三周期中的半導體材料，故A為Si元素；B元素原子L層s電子數比p電子數少1，則外圍電子排布為2s²2p³，故B為氮元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為氧元素；D在第三周期主族元素中其第一電離能最大，則D為Cl元素；E是第四周期中其未成對電子數最多，則外圍電子排布為3d⁵4s¹，核外電子數為24，為Cr元素，據此解答．

解答：解：A是第三周期中的半導體材料，故A為Si元素；B元素原子L層s電子數比p電子數少1，則外圍電子排布為2s²2p³，故B為氮元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為氧元素；D在第三周期主族元素中其第一電離能最大，則D為Cl元素；E是第四周期中其未成對電子數最多，則外圍電子排布為3d⁵4s¹，核外電子數為24，為Cr元素，
（1）E為Cr元素，外圍電子排布為3d⁵4s¹，則Cr元素基態原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
C為Cl元素，氯原子最外層電子排布式為3s²3p⁵，基態Cl原子的價電子軌道表示式是
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；；
（2）氮氣分子中氮原子之間形成N≡N三鍵，含有1個σ鍵、2個π鍵，元素B的氣態氫化物為NH₃，分子中氮原子成3個N-H鍵，氮原子含有1對孤對電子，故為三角錐型，N原子雜化軌道數目為4，采取sp³雜化，
故答案為：1；2；三角錐型；sp³；
（3）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強第一電離能越大，但D元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞Si，
故答案為：N＞O＞Si；
（4）將氨水滴入硫酸銅溶液中，首先發生反應Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，出現藍色沉淀；藍色產生最大后，繼續滴加氨水，反應為Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，藍色沉淀溶解，溶液呈深藍色，
故答案為：開始產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

點評：本題考查結構性質位置關系、分子結構與化學鍵、電離能、核外電子排布規律等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握，（4）為易錯點，學生容易忽略氫氧化銅沉淀與氨水反應生成四氨合銅絡離子．