【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸劇烈反應，能夠引起燃燒。某化學科研小組準備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是
A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為：e接d，c接f，g接a，b(和g調換也可以)
B. 實驗中所用的金屬鋰保存在煤油中
C. 在加熱D處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣
D. 干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替
【答案】C
【解析】
氫氣和鋰發生反應生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發生反應。
A、氫氣和鋰發生反應生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D和生成的氫化鋰發生反應，裝置連接順序為：e接a，b接f，g接d，故A錯誤；
B、實驗中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯誤；
C、在加熱D處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣，防止加熱時鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發生爆炸反應，故C正確；
D、用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，干燥管中的堿石灰不可以用無水CaCl2代替，CaCl2無法除去HCl，故D錯誤。
故選C。
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：
（1）X的化學式是________。
（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。
（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發現溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是 ( )
A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3
C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：
②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10
③當某物質濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。
請回答下列問題：
（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時的離子反應方程式：______________________。
（3）試劑a“調pH”時pH的調控范圍為___________，試劑a為___________(填字母)
A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH
（4）寫出“沉鈣”時的離子反應方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗操作及現象是_________________________________。
（5）操作a的內容是_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
（1）寫出儀器X的名稱__________________．
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________
（3）寫出裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式_______________________________________
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為______________________________________
（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象的原因是______________________________________，為達到預期現象，應如何改進裝置___．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數據如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
（3）根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響。
（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發生反應生成氮氣和水蒸氣：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查閱資料可得有關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N | H－O | N－H | O=O |
E/ (kJ·mol－1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此計算上述反應的反應熱△H=___________kJ·mol－1。
（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注：K1、K2、K3分別為上述三個反應的平衡常數
回答下列問題：
①氨催化氧化反應(生成氣態水)的平衡常數K為___________(用K1、K2、K3表示)。
②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發生催化氧化反應，經過10s后達到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內，用NH3表示該反應的平均反應速率為___________，O2的轉化率為___________(用百分數表示，且保留小數點后一位)，該反應的平衡常數為___________(列出計算式即可)。
③若上述反應第一次達到平衡時，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴大一倍，假定在25s后達到新的平衡。請在下圖中用曲線表示15~30s這個階段體系中NH3的濃度隨時間變化的趨勢。__________
（3）下列有關該反應的說法正確的是___________(填字母)。
A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達到平衡時，NH3的轉化率增大
B.恒溫恒容，當容器內的密度保持不變時，反應達到了平衡
C.當混合氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到了平衡
D.當2v正(NO)=3v逆(H2O)時，反應達到了平衡
（4）工業上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計算說明判斷依據：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應I2(g) + H2(g)
2HI(g)達到平衡的標志是（ ）
A.v正（I2）=2v逆(HI)
B.容器中氣體的壓強不再改變，氣體的密度和摩爾質量不再改變
C.I2、H2、HI的分子數之比為1∶1∶2；
D.容器內氣體的顏色不再發生改變
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