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下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是

A．NH₃、NO₂_。	B．NaCl、KF
C．NaOH、Ca(OH)₂	D．MgO、H₂O₂

解析試題分析：A. NH₃、NO₂都是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的極性分子。錯(cuò)誤。B．NaCl和KF都是由離子鍵構(gòu)成的離子晶體。錯(cuò)誤。C．在NaOH和Ca(OH)₂中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，屬于離子晶體。錯(cuò)誤。D．MgO是離子化合物，含有離子鍵； H₂O₂是共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵。含有化學(xué)鍵類型有差異。正確。
考點(diǎn)：考查關(guān)于物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型的知識(shí)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(　　)
①NH₃和H₂O　②NH和H₃O^＋　③NH₃和H₃O^＋　④O₃和SO₂　⑤CO₂和C₂H₂　⑥SiO和SO

A．全部

B．除①④⑥以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價(jià)鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

則下列說(shuō)法正確的是
A．Na(s)與Cl₂（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H= － 602kJ·mol^-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高
D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能用鍵能知識(shí)解釋的是

A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑	B．HCl氣體比HI氣體穩(wěn)定
C．干冰易升華	D．HF熔沸點(diǎn)高于HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

PH₃是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似。下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A．PH₃分子呈三角錐形

B．PH₃分子是極性分子

C．PH₃分子中所有原子最外層都滿足8e^—結(jié)構(gòu)

D．PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，因?yàn)镹-H鍵鍵長(zhǎng)更短、鍵能更高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某致基因突變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列相關(guān)分析正確的是

A．電負(fù)性：C<N<O

B．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4:2

C．該分子所有原子處于同一平面

D．該分子的加聚產(chǎn)物為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO₂)₃(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO₂)₃的說(shuō)法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵	B．分子中四個(gè)氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性	D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×10²²個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得 BeCl₂為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl₂屬于（）

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子	B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子	D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（）

A．N₂

B．CO₂

C．NaOH

D．CH₄

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