Question

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.圖中P點：v（正）＜v（逆）
B.正反應為放熱反應
C.950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應速率為：0.008molL﹣1s﹣1
D.950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10﹣4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、圖中P點未達平衡狀態，在這種狀態下最終達平衡狀態，硫化氫的轉化率變大，反應向正反應方向進行，所以v（正）＞v（逆），故A錯誤；
B、升高溫度，硫化氫的轉化率變大，說明平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故B錯誤；
C、2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時硫化氫的轉化率為：20%，則氫氣的變化量為：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H2）= =0.008molL﹣1s﹣1 ， 故C正確；
D、Qc= =3.125×10﹣4 ， 而反應正向移動，所以平衡常數的值大于3.125×10﹣4 ， 故D錯誤；
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．