Question

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是（    ）

A.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

B.電解質(zhì)溶液中混入堿溶液，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

C.電池的正極為：Li-e^-====Li⁺

D.電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl₂)僅被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】分析方程式，得：Li（0價(jià)）失電子生成Li⁺（+1價(jià)），SOCl₂中S（+4價(jià)）得電子生成單質(zhì)S（0價(jià)），則8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S，析出2個(gè)S轉(zhuǎn)移8e^-，故A正確；

四氯鋁鋰(LiAlCl₄)中的Al³⁺在堿性溶液中不能存在，故B錯(cuò)誤；

負(fù)極反應(yīng)為：Li-e^-====Li⁺，故C錯(cuò)誤；

亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為單質(zhì)S，故D錯(cuò)誤