Question

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0；

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據圖中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH₄^＋反應，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg^2＋)=0.05mol，根據Al^3＋與NaOH反應沉淀與溶解時量的關系為3:1確定，與Mg^2＋反應的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L
根據35mL到40mL段得n(Al^3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，
根據25mL到35mL段得n( NH₄^＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol
n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2
本問也可以直接根據25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al^3＋、NH₄^＋量的關系，確定答案，錯誤；B、錯誤；C、使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，正確；D、物質A反應生成物質C，為放熱反應，△H＜0，錯誤。
考點：考查圖像有關問題。