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（6分）25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH₄)₂SO₄溶液、② Na₂SO₄溶液。請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”），其原因是（用離子方程式表示）。
（2）下列說法正確的是（填序號）。
① (NH₄)₂SO₄是弱電解質
② (NH₄)₂SO₄和Na₂SO₄均能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na⁺)= c(SO₄²^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

（6分）（1） ①

+ H₂O

NH₃·H₂O + H⁺（2） ③

試題分析：（1）硫酸鈉是不水解的，溶液顯中性。而硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解，溶液顯酸性。
（2）硫酸銨在溶液中是完全電離的，屬于強電解質，①不正確；硫酸鈉不水解，不能促進水的電離，②不正確，所以正確的答案選③。
點評：鹽類水解的規(guī)律是：有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、誰強顯誰性。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄·7H₂O）。某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質。

(l）制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
已知：下列氫氧化物開始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：

	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Zn(OH)₂	5.7	8.0

回答下列問題：
可供選擇使用的有：氯水、20％的H₂O₂、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)₂、ZnO
① 加入的試劑①，應選用        ，作用：                                。
② 加入的試劑②調節(jié)pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理
                                                                 。
③有同學提出，應將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。
(2）檢驗皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（）

A．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

B．物質的量濃度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是: c (Na⁺)>c (HCO₃^-)> c(CO₃²^－)>c(OH^-)> c(H^＋)

C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．CH₃COONa溶液中c(OH^-) = c(CH₃COOH) +c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示某物質發(fā)生的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽類水解反應的說法正確的是( )

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D．Na₂S水解的離子方程式為：S²^－+2H₂O

H₂S+2OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，混合液呈

A．中性

B．堿性

C．酸性

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用物質的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（）

A．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)	B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－¹
C．c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH₃COOH)= c(Cl^-)
B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH^-)+c(A^2-)= c(H⁺)+c(H₂A)
C．NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）>c（SO₄²^一）>c（OH^一）=c(H⁺)
D. 常溫下，將50mLO.l mol.L^-1的鹽酸與lOOmLO.1 mol.L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH₃·H₂0)>c(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)>c（H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO₂因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A點c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

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