【題目】對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（ ）
A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小
C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的導電性增強
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積為V mL，密度為d g/mL，溶質的摩爾質量為M g·mol-1，物質的量濃度為c mol·L-1，溶質的質量分數為a%，溶質的質量為m g。下列式子正確的是
A. m=a V/(100d) B. c=1000da/M
C. c=1000m/(VM) D. a%=[cM/(1000d)]%
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【題目】從某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
C. 試劑c是氯氣，相應的離子反應為2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+
D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A. 在無色溶液中：Na+ Fe3+ Cl— SO42-
B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－
C. 在強堿溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—
D. 滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液中：K+ Fe2+ Cl— CO32—
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。
（1）裝置 A 中反應的化學反應方程式為：________________________________。裝置 B 中飽和食鹽水的作用是___________________；同時裝置 B 亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時 B 中的現象________________________________。
（2）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____________。（填序號）
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（3）設計裝置 D、 E 的目的是驗證氯、溴、碘單質的氧化性強弱（Cl2> Br2>I2），當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色，說明Cl2氧化性＞Br2，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩，觀察到的現象是________________________________。
（4）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉， 化學反應方程式為_____________________________，漂白粉敞放于空氣中會失效，請寫出失效所發生反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如表格：
| 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L，在0～2min時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為mol/（Lmin）．
（3）100℃時，該反應的平衡常數K=
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是mol/L．
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【題目】一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質量只減少2.9g，則此有機物不可能是（ ）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙二醇
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【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.該反應中Cl﹣為氧化產物
B.消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C.反應后溶液的酸性減弱
D.NH4+被ClO﹣氧化成N2
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【題目】某化學興趣小組欲測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數，設計如下實驗方案。
【方案一】稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為_______________。
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_______________。
【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。
（3）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下圖所示裝置進行實驗:
（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為________________(保留三位有效數字)
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。
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