Question

根據下面物質間轉化的框圖，回答有關問題；

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(1)由反應①產生的A、B混合物的工業名稱是________。

(2)寫出框圖中D、E的化學式：D________；E________。

(3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是________L，同時反應中轉移電子總數是____________。(NA表示阿伏加德羅常數)

(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重________g。

 

Answer 1

(1)水煤氣

(2)CO2　NaOH

(3)22.4　2NA

(4)7.8

【解析】(1)由碳與水蒸氣反應的產物成分可知，此混合物的工業名稱為水煤氣。

(2)由圖中信息及E＋D―→F可推知，A為氫氣，B為CO，故E為NaOH，D為CO2。(3)由化學方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，若2 mol Na2O2參加反應，則生成1 mol氧氣，在標準狀況下體積為22.4 L；同時有2 mol電子發生轉移。(4)由2H2＋O2=2H2O及2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可推知：過氧化鈉增加的質量為氫氣的質量；由2CO＋O2=2CO2及2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可推知：過氧化鈉增加的質量為CO的質量，故二者不管比例如何，它們通過Na2O2充分反應后，過氧化鈉增加的質量即是氫氣和一氧化碳的質量，為7.8 g。