大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化，將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)
HOI(aq)ΔH2
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)ΔH3
總反應的化學方程式為____________________，其反應熱ΔH＝__________。
(2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，
其平衡常數表達式為______________。
(3)為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響(反應體系如圖1)，某研究小組測定兩組實驗中I3—濃度和體系pH，結果見圖2和下表。
、
| 編號 | 反應物 | 反應前pH | 反應后pH |
| 第1組 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
| 第2組 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。
請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：______________________________________。
(2)煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：____________________________________________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。
a．高溫高壓
b．加入催化劑
c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚
(4)已知反應②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現了五星紅旗耀月球的創舉�；鸺招枰吣苋剂�，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g) ΔH= + 67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2（g）="=" N2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 534.0kJ·mol-1
2NO2(g) 
N2O4（g） ΔH=" -" 52.7kJ·mol-1
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式： ；
（2）工業上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為： ；
（3）工業上可以用下列反應原理制備氨氣：
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= Q kJ·mol-1
①已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖，則此反應的 Q 0 （填“＞”“＜”或“=”）。
②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應速率為 。
③常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時， （選填編號）.
| A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 |
| B．v（N2）/v（O2）=2∶3 |
| C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 |
| D．通入稀有氣體能提高反應的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知化學反應N2＋3H2
2NH3的能量變化如圖所示，
(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。
(2)由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)________kJ能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為 。
（2）工業上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：
①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式 ；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是 。
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)2CO3
②寫出甲裝置中陽極產物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式： 。
③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)= 。
④已知：H2S的電離平衡常數：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的電離平衡常數：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項正確的是
A．發生反應的離子方程式為：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S
B．發生反應的離子方程式為：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—
C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)
E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知氫氣的燃燒熱為285．8 kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
則上述工業制硝酸的主要反應的△H= 。
（2）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
①反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為 。
②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。
A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2 O（g）達到平衡狀態的是 （填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的向時，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為____ 。
②該電池正極的電極反應式為： 。
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過程中，發現溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是 （用相關的離子方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO（g）＋2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝－41 kJ·mol－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數________。
（3）已知在T ℃時，CO（g）＋H2O（g）??CO2（g）＋H2（g）的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始（CO）＝1 mol·L－1，c始（H2O）＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________（填“已經”或“沒有”）達到平衡，原因是___________________________________________。此時刻v正________v逆（填“>”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景�，F有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發生反應：CH3OH (g)+ H2O (g)
CO2(g) +3 H2 (g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。
| 時間 物質 | 0 min | 10 min | 30 min | 60 min | 70 min |
| CO2(mol/L) | 0 | 0.2 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
| CH3OH(mol/L) | 1.0 | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.2 |
O2 (g)
CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol O2 (g)
H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
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≈5.5×10－4 mol·L－1·s－1
