Question

【題目】紫菜中含有比較豐富的碘，通常以KI形式存在。KMnO4是強氧化劑，能氧化H2O2、SO32—、Br—、I—、S2—、Fe2+等。某化學興趣小組擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設計了如下實驗步驟：

A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾

B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用

C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒

D．向濾液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應

E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質并回收試劑甲

（1）對上述實驗步驟進行合理的排序：__________________________________。

（2）步驟D中發生的離子反應為：____________________________________________。

小組中甲同學分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應后的溶液，若溶液的紫色褪去，則說明H2O2還剩余。小組乙同學認為該結論存在不嚴謹的地方，請指出你認為不嚴謹的地方：__________________________

（3）步驟E中“某操作”是_____________。

（4）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應完，則該紫菜中碘的含量可表示為：_______________g/100g（結果不化簡）

Answer 1

【答案】 CADBE 2H+ + H2O2 + 2I— ＝ I2 + 2H2O 若步驟D中I—未反應完全，則剩余的I—也可使高錳酸鉀溶液褪色 蒸餾

【解析】（1）碘的提取和含碘量測定應先：C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒；A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾；D．向濾液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL，充分反應；B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用；E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質并回收試劑甲，實驗步驟進行合理的排序為：CADBE；（2）步驟D中發生的是過氧化氫氧化碘離子為碘單質，反應的離子方程式為：2H+ + H2O2 + 2I－ ＝ I2 + 2H2O；實驗過程中碘離子、過氧化氫都可以和高錳酸鉀溶液發生反應使之褪色；步驟D中的H2O2可能有剩余，取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應后的溶液，若溶液褪色則說明還剩余H2O2。小組乙同學認為該結論存在不嚴謹的地方，請指出你認為不嚴謹的地方，若步驟D中I－未反應完，剩余的I－也可使高錳酸鉀溶液褪色；（3）對下層溶液進行某操作，得到碘單質并回收試劑甲，利用物質的沸點不同通過蒸餾方法得到；（4）所加H2O2溶液恰好完全反應完全，依據化學方程式定量關系計算碘離子物質的量計算碘元素質量分數；

2H+ + H2O2 + 2I－ ＝ I2 + 2H2O

1 2

amL×1g/cm3×3% n

n=amL×1g/cm3×3% /34g/mol×2，則該紫菜中碘的含量可表示=。