用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是

A.
瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO₂
B.
瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH₃
C.
從B口進氣，用排空氣法收集CO₂
D.
瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H₂的體積

D
分析：觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監控氣體流速、測量氣體體積等，根據用途不同，選擇不同的進氣導管或選擇加入合適的實驗試劑進行試驗．
解答：A．二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只能用向上排空氣法，故A錯誤；
B．氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；
C．二氧化碳密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法，對此圖應該從長導管（A）進，短導管（B）出，故C錯誤；
D．測量氫氣體積，瓶內裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應從短導管進，長導管接量筒，故D正確；
故選D．
點評：此題考查了廣口瓶的一材多用．解題的關鍵是分清裝置的用途，選擇不同的進氣導管或加入合適的試劑．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，正確搭配、選擇、識別各種實驗裝置，是基本的化學素養之一．請按要求完成下列四小題．
（1）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是

ABD

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大．
F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大．

（2）右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫
D．電石和水制取乙炔

（3）實驗室可用右下圖所示裝置干燥收集某氣體R，則R可能是

A．S0₂ B．NH₃
C．NO D．Cl₂
（4）某同學如右圖所示裝置進行實驗，出現小氣球鼓起來的現象，則使用的固體和液體試劑可能是

A．銅與濃硫酸 B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液 D．二氧化錳和濃鹽酸
（5）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤

滴管口伸入試管中；試管口向上；混合氣體從短導管進入洗氣瓶．

滴管口伸入試管中

；B

試管口向上

； C

混合氣體從短導管進入洗氣瓶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變為黑色，且生成的黑色固體物質是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物．請回答下列問題：

（1）B中發生反應的化學方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是

防止A中液體暴沸

．
（3）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．溶液顏色無明顯變化，試解釋原因

在溶液中Fe³⁺被未反應的鐵粉完全還原

．
（4）如圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H₂的存在．實驗開始時，打開K₁．K₂，關閉K₃，使反應先進行一段時間之后，必須進行

氫氣的驗純

操作，方可關閉K₂．打開K₃，再收集氣體．當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關閉K₁，若要使H₂順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是

關閉K₁，打開K₂，連續輕輕排擠壓塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出

．
（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是

未反應的大量水蒸氣被瓶中的水冷凝

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

教材中有一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2 g Na₂O₂粉末，置于石棉網上，可觀察到脫脂棉燃燒起來。

（1）由實驗現象能得出的有關Na₂O₂與水反應的結論是：a.有氧氣生成；b._____________。

（2）某研究性學習小組擬用如右圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法及現象是_____________________________________________。

②用以驗證結論b的實驗方法及現象是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定固體磷銨化肥中銨態氮的質量分數，實驗室用右圖所示裝置進行實驗。實驗時，在A中加入mg磷銨樣品，關閉止水夾a，打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題：

(1)試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現象：。

(2)實驗過程應該在何時鼓入空氣？答： (填“實驗開始前”、“反應過程中”或“完全反應后”)

(3)如某次測定的銨態氮的質量分數明顯偏低，則可能的原因是 (填字母)。

A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應 B、A和B中殘留了一定量的氨氣

C．氫氧化鈉溶液的濃度太大

(4)某廠利用生產磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯產水泥，硫酸返回用于生產磷銨。其生產流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、。

②如反應Ⅱ的產物是兩種酸式鹽，則物質B中溶質的化學式是。

③若在實驗室中對反應Ⅲ產生的氣體用NaOH溶液吸收，可使用的裝置是

(填字母)。

④該生產流程最大的優點是盡可能地實現原料的循環使用和副產物的綜合利用，該生產流程體現的基本思想是。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省常熟中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（共22分）
Ⅰ．（4分）下列實驗操作中，合理的是

A．實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃

B．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

C．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗

D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用來定量檢驗苯酚

E．工業酒精制取無水酒精時，先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液溫度
Ⅱ．（10分）實驗室用下圖所示裝置制備溴苯，并驗證該反應是取代反應。

(1) 關閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發生反應的化學方程式為：                           。
(2) D試管內裝的是              ，其作用是                       。
(3) E試管內裝的是              ，E試管內出現的現象為                                  。
(4) 待三口燒瓶中的反應即將結束時(此時氣體明顯減少)，打開F活塞，關閉C活塞，可以看到的現象是                                                                                。
(5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸餾； b水洗； c用干燥劑干燥； d 10%NaOH溶液洗滌； e水

洗
正確的操作順序是
Ⅲ．（8分）用如右圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：

（1）若B為Na₂CO₃粉末，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式：________________ 。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象：。
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E.然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是（填名稱），C是（填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式： _____________。儀器D在此實驗中的作用是。

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用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是