Question

【題目】氯堿工業所用的精鹽由粗鹽提純，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：

(1)整個流程中所用試劑： ①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、 ④鹽酸，下列加入試劑順序正確的是___________________。

A ①②③④ B ①③②④ C ①②④③ D ②③①④ E ③②①④

除去Mg2+的化學方程式__________________________________________

(2)實驗室需配置480mL0.2mol/L的NaCl溶液，用電子天平稱取___________g上述精鹽，配置時需要的儀器燒杯、玻璃棒外，還需要________________________________。使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是______________(填編號)。

①向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面

②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

④定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

Answer 1

【答案】AD MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 5.850 (或5.8500) 500mL容量瓶 膠頭滴管 ①②④⑤

【解析】

（1）由實驗流程可知，先加水溶解粗鹽，向所得溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子，注意一定要在加入氯化鋇溶液之后加入碳酸鈉溶液，過濾，除去不溶性雜質，向濾液中加入鹽酸除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸后蒸發溶液，即可得到純凈的精鹽；

（2）配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，據此進行排序；注意選用容量瓶的規格要等于或稍大于配制溶液的體積，根據物質的量濃度公式分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。

（1）粗鹽溶解后，向所得溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子，注意一定要在加入氯化鋇溶液之后加入碳酸鈉溶液，過濾，除去不溶性雜質，向濾液中加入鹽酸除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，綜上可知加入試劑順序為①②③④或②③①④；向所得溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子的化學方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故答案為：AD；MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl；

（2）欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，則應配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，所以用電子天平稱取氯化鈉的質量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.850g；配制時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；

①向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面，造成氯化鈉質量減少，所配溶液的濃度偏低；

②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，造成氯化鈉質量減少，所配溶液的濃度偏低；

③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，因不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以對配制溶液的濃度無影響；

④定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，則配制溶液的濃度偏低；

⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；

所配溶液濃度偏低的是①②④⑤，故答案為：5.850 (或5.8500)；500mL容量瓶和膠頭滴管；①②④⑤。