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下列儀器中具有①溶解固體，②配制溶液，③加熱較多量液體三種用途的是（）

A．集氣瓶	B．量筒
C．試管	D．燒杯

解析試題分析：A、集氣瓶用于收集、儲存少量氣體或某些氣體反應，故A錯誤；B、量筒只用來量取液體，而一定不能用來溶解固體、配制溶液，故B錯誤；C、試管用于少量液體試劑的加熱，一般不用作溶解固體、配制溶液，故C錯誤；D、燒杯可以用來溶解固體、配制溶液、加熱較多量液體試劑，故D正確，答案選D。
考點：考查常見化學儀器的使用
點評：該題是基礎性試題的考查，但答分并不高。反映出學生對這些儀器的使用范圍很模糊，這就需要同學們注重課本，留意常見儀器的使用規則，同時做實驗時要嚴格要求自己。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱	未出現紅色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
B	向溶液X中先滴加鹽酸，再滴加BaCl₂溶液	滴加鹽酸時無明顯現象，滴加BaCl₂溶液時出現白色沉淀	X中一定含有SO₄²^－
C	AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液	產生黃色沉淀	K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)
D	向加入了幾滴酚酞試液的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液	紅色逐漸褪去	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作能使實驗結果偏低的是

A．用蒸餾水潤濕的pH試紙所測定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度

C．用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸所配制的0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液的濃度

D．用待測液潤洗的錐形瓶進行中和滴定所測定的待測液濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用某儀器量一液體體積時，平視時讀數為nml,仰視時讀數為xml,俯視時讀數為yml，若x>n>y，則所用的儀器可能是（）

A．量筒

B．酸式滴定管

C．堿式滴定管

D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的貯存方法，正確的是( )

A．硅酸鈉溶液和堿性溶液存放在膠塞密封的試劑瓶中

B．氫氟酸盛放在棕色試劑瓶中

C．液溴盛放在帶有膠塞的細口瓶中

D．氯水盛放在棕色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是( )

A．鐵坩堝

B．石墨坩堝

C．石英坩堝

D．氧化鋁坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。若某氮化鋁中含有碳或氧化鋁中的一種，現用圖I中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應：AlN＋NaOH＋H₂O=NaAlO₂＋NH₃↑，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)。

(1)實驗有關操作為：a.往燒瓶中放入適量的AlN樣品：b.從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH溶液：c.檢驗裝置的氣密性；d.測定收集到水的體積。
正確的操作順序為：                       。
(2)本實驗中(圖Ⅰ)檢查裝置氣密性的方法是：                     。
(3)廣口瓶中的試劑X可選用       (填選項前的標號)。

A．汽油

B．酒精

C．植物油

D．CCl₄

(4)實驗結束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是       。
(5)若實驗中測得樣品的質量為w g，氨氣的體積為a L(標況下)，則樣品中AlN的質量分數為：       。
(6)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸增加的質量來確定樣品中AlN的質量分數。你認為是否可行？       (填“可行”或“不可行”)，原因是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ba²^＋是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²^＋的物質的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
(2)現需配制250 mL 0.100 mol·L^－1的標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。
(3)需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為________g。
(4)另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄²^－全部轉化為Cr₂O₇²^－；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－。則該工廠廢水中Ba²^＋的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS₂)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl₃·6H₂O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發生反應的離子方程式是                  ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是                。
(2)尾氣中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO₂含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是          ，該裝置的作用是            。
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO₂的體積分數。你認為該方案是否合理          ，請說明理由          (若方案合理該空不必填寫)。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是                 。
②進行沉淀洗滌的方法是                      。
③SO₂含量的表達式是             （用含m、V的代數式表示)。
(3)從FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶體的操作包括     、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因               .

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