Question

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的________。

（3）操作A是________，操作B是________。

（4）加入的足量試劑a是________（填化學(xué)式）。

（5）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于________。

Answer 1

【答案】(1)沉淀Mg2＋[或使Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀] Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(2)貝殼(或牡蠣殼等) (3)過(guò)濾　加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)

(4)HCl (5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 制鹽酸，循環(huán)使用

【解析】

（1）石灰乳中的Ca（OH）2與海水中的鎂鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀。

（2）海灘上貝殼的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。

（3）從沉淀池中得到Mg（OH）2固體，應(yīng)利用過(guò)濾操作，加熱濃縮MgCl2溶液，可使其結(jié)晶出MgCl2晶體。

（4）溶解Mg（OH）2應(yīng)用足量鹽酸。

（5）MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑，Cl2可用于生產(chǎn)鹽酸，循環(huán)利用。