Question

【題目】某鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：

(1)寫出上述第①②③步反應的離子方程式及第④步反應的化學方程式：

①___________，__________；

②____________，____________，

Al3++4OH-=Al+2H2O；

③________，AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-；

④_____________。

(2)該樣品中鋁的質量分數是_______。

(3)第②步中加入的NaOH溶液不足時，會使測定結果_____；第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果_____；第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結果_____。(填選項)

A.偏高　　　B.偏低　　　C.無影響

Answer 1

【答案】 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ OH-+CO2=HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 9b/17a×100% B A A

【解析】考查元素及其化合物的性質，（1）根據硬鋁中的成分，反應①的離子反應方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；因為反應①中加入過量的鹽酸，因此反應②中離子反應是H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，氫氧化鈉是過量的，因此有Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；③利用碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；④是氫氧化鋁受熱分解，其化學反應方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O ；（2）根據(1)的分析，最后灼燒后的固體為氧化鋁，因此根據鋁元素守恒，樣品中鋁的質量為b×27×2/102g，則鋁的質量分數為9b/17a×100%；（3）氫氧化鈉量不足，Al元素不能全部轉化成AlO2－，使得最后灼燒得到固體的質量減少，即測定結果偏低，故B正確；沒有用蒸餾水洗滌，固體質量增加，即所測結果偏高，故A正確；不能充分灼燒，得到固體物質是氧化鋁和氫氧化鋁，所測結果偏高，故A正確。