【題目】已知：
(注：R、R′表示烴基)，
屬于酮類，酮不發生銀鏡反應。今有如下變化：A(C6H12O2)
。已知C為羧酸，C、E都不發生銀鏡反應，則A的結構可能有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合成的催化劑。
Ⅰ．實驗室用右圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氧化銅。
(1)石棉絨的作用是_______________。
(2)裝置B中的試劑是_______________。
(3)所得產品中CuCl2的質量分數為90%,則其中可能含有的雜質是_______________(寫一種即可)。
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl。
(4)操作①中加入鹽酸的目的主要是_______________。
(5)操作②中反應的離子方程式為_______________。
(6)操作①中若用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸,再通入SO2后，無白色沉淀產生。對此現象有如下兩種猜想：
猜想一：c(H+)過大導致白色沉淀溶解。
為驗證此猜想,取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再進行操作②,觀察是否有白色沉淀產生。
猜想二：c(Cl-)過大導致白色沉淀溶解。
[資料顯示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)
CuCl32-(aq)]
請設計實驗說明該猜想是否成立：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：NO(g)+ CO(g)
N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 降低溫度
C. 增大反應物中NO的濃度 D. 向密閉容器中加入氬氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是( )
A. 氧化鈉比過氧化鈉穩定
B. 都能與二氧化碳、水反應產生氧氣
C. 所含氧元素的化合價都為－2價
D. 陰陽離子的個數比都為1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度、壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是
A. 反應物濃度：a點小于c點
B. c點時反應進行的程度最大
C. 該反應的正反應為吸熱反應
D. △t1=△t2時，生成H2的物質的量：a~b段小于b~c段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. “可燃冰”是將水變為油的新型燃料，具有熱值高、無污染等優點
B. 淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
C. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)采用高溫、高壓的條件有利于提高氨的產量
D. 催化劑能夠加快化學反應速率是由于其參與了化學反應并改變了反應的路徑，使反應所需的活化能降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氫化合物大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知:汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應的平衡常數)
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式_________，以及該熱化學方程式的平衡常數K=________(用K1、K2、K3表示)
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO
4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO和02m1CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的29/30，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。
②若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、amol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍_________。
③能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是_______。
A.及時分離出CO2 B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大 D.選擇高效催化劑
（3）電化學降解NO2-的原理如下圖:
①電源的正極是___(填A或B)，陰極反應式為___________。
②若電解過程中轉移了3mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差
為______g。
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