视频91a欧美,成人羞羞网站入口,国产亚洲精品资源在线26u

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H₅IO₆在反應中發生如下過程：H₅IO₆→HIO₃。完成下列填空：
（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數填入正確位置。

（2）在上圖中標明電子轉移的方向和數目。
（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。
a. 鹽酸 b. 硫化氫 c. 溴化鈉 d. 硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H₅IO₆的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產生。請寫出此反應的化學方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標準狀態下）。

（本題共8分）（1）—（2）（共3分，物質1分、配平1分、方向數目1分）

（3）b（1分）；
（4）2H₅IO₆+ 7H₂O₂→ I₂+ 12H₂O + 7O₂↑（2分），78.4L（2分）

解析試題分析：（1）—（2）高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，這說明反應中有高錳酸鉀生成，因此高碘酸是氧化劑，硫酸錳是還原劑。其中I元素的化合價從＋7價降低到＋5價，得到2個電子。Mn元素的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子，所以根據電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比是5:2，因此電子轉移的方向和數目為。
（3）由于氯氣、單質溴以及鐵離子的氧化性均強于單質碘的，所以選項acd不可能將高碘酸還原為碘離子。單質碘的氧化性強于S的，因此H₂S可以把高碘酸還原為碘離子，答案選b。
（4）向含1mol H₅IO₆的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，這說明有單質碘生成。同時有大量氣體產生，該氣體應該是氧氣，所以反應的化學方程式為2H₅IO₆+ 7H₂O₂→ I₂+ 12H₂O + 7O₂↑。其中氧氣的物質的量是3.5mol，在標準狀況下的體積是3.5mol×22.4L/mol＝78.4L。
考點：考查氧化還原反應的判斷、配平、應用以及有關計算等

練習冊系列答案

小學生暑假銜接陜西師范大學出版總社系列答案

考易通暑假銜接教材新疆美術攝影出版社系列答案

超能學典暑假接力棒南京大學出版社系列答案

文濤書業假期作業快樂暑假系列答案

七彩假期期末大提升系列答案

一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在 K₂Cr₂O₇+14HCl="2KCl" + 2CrCl₃ + 3Cl₂?+ 7H₂O反應中。
（1）      元素被氧化，        是氧化劑。
（2）      是氧化產物，        發生氧化反應。
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質量比為         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO₂^-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³^＋	Fe²^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cu²^＋	Cr³^＋
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	—	—	4.7	—
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(>9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)調pH＝8是為了除去________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的雜質離子是________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na₂Cr₂O₇＋□SO₂＋□H₂O = □Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋□Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物質的量為________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的濃度均為0.10mol·L^－1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

(12分)接觸法制硫酸采用V₂O₅作催化劑，使用過的催化劑中含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂，其中VOSO₄能溶于水，從使用過的V₂O₅催化劑中回收V₂O₅的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na₂SO₃浸取還原，過濾得VOSO₄溶液；向濾液中加入KClO₃氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V₂O₅。
（1） V₂O₅被浸取還原的反應產物之一是VOSO₄，該反應的化學方程式為____。
（2）若生產過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現象是________________________。
（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質量為598 g·mol^－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)。　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發奠定了基礎。海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO₂，同時還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO₂）為原料進行生產，鈦白粉是利用TiO²^＋發生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO²^＋發生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO₂是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核中制取純凈的MnO₂工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO₃為氧化劑，當生成0.05molMnO₂時，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml，該反應離子方程式為_______________________________。
（2）已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產，此物質的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制備Fe₂O₃，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5％的H₂O₂，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe₂O₃。根據以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H₂O₂，其目的是_________________________________。
（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
（3）將煅燒得到的Fe₂O₃還原為Fe單質，再將質量為m g的Fe單質分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產物NO在標況下的體積見附表：

實驗	①	②	③	④
V(HNO₃)/ml	50	100	150	200
V(NO)/L	1.344	2.688	3.36	3.36

則：①m＝________g。
②寫出實驗②發生反應的化學方程式：_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：

（1）結晶時應將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是______________________。
（3）稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-轉化為H₂C₂O₄后用0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液24.00 mL時恰好完全反應，H₂C₂O₄與酸性KMnO₄溶液反應的化學方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe³^＋完全轉化為Fe²^＋，用KMnO₄溶液繼續滴定。當Fe²^＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00 mL，此滴定反應的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點時溶液顏色為________色，且30秒內不變色。
（5）經計算，化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化成Fe³^＋？
環節一：理論推測。
部分同學認為Br₂和I₂都能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，依據是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋。還有同學認為Br₂能將
Fe²^＋氧化成Fe³^＋，而I₂不能，依據是同一主族從上到下鹵素單質的氧化性逐漸減弱。
環節二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環節三：實驗現象的分析與解釋。
（1）甲同學認為試管①中的現象說明溴水能將Fe²^＋氧化，反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
乙同學認為應該補做實驗，才能得出甲同學的結論。請你幫助乙同學完成實驗：
實驗2：

操作	現象

（2）該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設：
假設1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設是否成立。

操作	現象
向試管②所得的溶液中繼續加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

丙同學認為實驗3的現象可以說明假設2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設計了實驗4繼續探究。
實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色

你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。
丁同學根據實驗4的現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，從原子結構角度解釋原因：______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm^－3，則此溶液的物質的量濃度為

A．mol·L^－1	B．mol·L^－1
C．mol·L^－1	D．mol·L^－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學