【題目】根據熱化學反應方程式：N2(g) + O2(g)→2NO(g)－180.58kJ，若在標準狀況下反應生成11.2LNO，則此過程中共
A.放出45.145kJ的熱量B.放出180.58kJ的熱量
C.吸收45.145kJ的熱量D.吸收90.29kJ的熱量
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【題目】下列有關物質結構的表述正確的是（ ）
A.次氯酸的電子式 
B.二氧化硅的分子式SiO2
C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4
D.鈉離子的結構示意圖 
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【題目】“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（ ）
A. 觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃 B. Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C. 可以用焰色反應來區別NaCl和KCl D. 焰色反應屬于化學變化
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【題目】四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。
某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗。
回答下列問題：
（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。
（2）C中堿石灰的作用是______________。
（3）D處實驗現象為___________________________。
（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：
①加入稀硫酸發生的離子方程式為______________________________。
②試劑A是_____________（選填字母），現象2為___________________。
a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水
③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。
④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A 
CH2=C(CH3)COOCH3 ， 下列說法正確的是( )
A.已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2
B.CH3OH和甘油互為同系物
C.CH3C≡CH與丙烯的性質相似，則該物質可以發生加成、氧化反應
D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種
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【題目】軟錳礦（主要成分MnO2 ， 雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2═MnSO4 ．
（1）質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L（標準狀況）SO2 ．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39 ， pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10﹣6molL﹣1），需調節溶液pH范圍為 ．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為 ． 
（4）準確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+ ， 用c（Fe2+）=0.050molL﹣1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4H2O樣品的純度 ．
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【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4 ． ①寫出基態Mn原子的價電子排布式為 ．
②CO32﹣的空間構型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2 ， HCHO 被氧化為CO2 和H2O． ①根據等電子體原理，CO 分子的結構式為 ．
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為 ．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數目為 ．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+ ． 不考慮空間構型，[Cu （NH3）4]2+的結構可用示意圖表示為 ．
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